Cấu trúc Đề thi

Mỗi đề thi được chia thành ba phần với các hình thức câu hỏi khác nhau:

1. Phần I: Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn
   • Gồm 18 câu hỏi.
   • Thí sinh chọn một phương án đúng duy nhất cho mỗi câu.
2. Phần II: Trắc nghiệm đúng/sai
   • Gồm 4 câu hỏi, mỗi câu có 4 ý (a, b, c, d).
   • Thí sinh phải xác định tính đúng hoặc sai cho từng ý.
3. Phần III: Trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn
   • Gồm 6 câu hỏi.
   • Thí sinh cần điền đáp án là một con số hoặc giá trị cụ thể.

Nội dung chính

Các đề thi tập trung kiểm tra kiến thức và kỹ năng ở hai chủ đề lớn:

• Phản ứng oxi hóa – khử: Bao gồm các khái niệm về số oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa, cách xác định và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa – khử.
• Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học: Đề cập đến các khái niệm phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn, nhiệt tạo thành và các bài toán tính toán nhiệt lượng của phản ứng.

Ví dụ về các dạng câu hỏi

• Xác định số oxi hóa: Câu hỏi yêu cầu xác định số oxi hóa của một nguyên tố trong hợp chất, ví dụ như sulfur trong SO3.
• Nhận biết phản ứng oxi hóa – khử: Phân biệt phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử trong một danh sách cho trước.
• Tính toán nhiệt hóa học: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học để tính toán biến thiên enthalpy cho một phản ứng liên quan hoặc lượng nhiệt tỏa ra/thu vào với một lượng chất cụ thể.
• Áp dụng thực tiễn: Các câu hỏi gắn liền với các ứng dụng thực tế như đèn xì oxygen-acetylene, máy đo nồng độ cồn của cảnh sát giao thông, và việc sử dụng than đá làm nhiên liệu.

Phân tích và Đánh giá

Tài liệu còn cung cấp một bảng ma trận chi tiết về năng lực và cấp độ tư duy được kiểm tra. Bảng này phân loại số lượng câu hỏi (lệnh hỏi) theo từng năng lực (Nhận thức hóa học, Tìm hiểu thế giới tự nhiên, Vận dụng kiến thức) và các cấp độ tư duy (Biết, Hiểu, Vận dụng) cho cả hai chủ đề chính. Điều này cho thấy đề thi được thiết kế để đánh giá toàn diện kiến thức và kỹ năng của học sinh theo cấu trúc mới.

TRƯỜNG THPT…………….. TỔ BỘ MÔN HÓA HỌC (Đề có 4 trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ 2 –  ĐỀ SỐ 1 Môn : HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 50 phút không kể thời gian phát đề

Họ và tên thí sinh……………………………………….

Mã đề thi 217

Số báo danh: …………………………………………….

CÓ ĐÁP ÁN VÀ MA TRẬN CUỐI TÀI LIỆU!

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18.Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử ?

     A. Hóa trị.                          B. Điện tích.                      C. Khối lượng.                  D. Số hiệu.     

Câu 2. Hợp chất SO₃, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

     A. +2.                                B. +3.                                C. +5.                                D. +6. 

Câu 3. Đèn xì ogygen – acetylene khi hoạt động, phản ứng đốt cháy giữa hai ống dẫn khí trong đèn xảy theo phương trình: C₂H₂  + O₂   CO₂ + H₂O (*)

Đèn xì ogygen – acetylene

Phản ứng tỏa nhiệt lớn, tạo ra ngọn lửa có nhiệt độ đạt đến 3000^oC nên được dùng để hàn cắt kim loại.

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Trong phản ứng (*) chất bị khử là O₂.

B. Trong phản ứng (*) chất nhường electron là O₂.

C. Trong phản ứng (*) chất oxi hóa là C₂H₂.

D. Trong phản ứng (*), mỗi phân tử O₂ đã nhường đi 4 electron.

Câu 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử ?

     A. CaO + H₂O Ca(OH)₂                                    B. CaCO₃ CaO + CO₂

     A. 2Ca + O₂ 2CaO                                            D. Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃+H₂O

Câu 5. Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Số oxi hóa của nguyên tử trong bất kì một đơn chất hóa học nào đều bằng 0.

B. Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0.

C. Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hóa +1.

D. Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hóa -2.

Câu 6. Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P(s, đỏ) P (s, trắng)    = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

     A. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.                              B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

     C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.                              D. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

Câu 7.Đồ thị nào sau đây thể hiện đúng sự thay đổi nhiệt độ khi dung dịch hydrochloric acid được cho vào dung dịch sodium hydroxide tới dư?

A.	B.
C.	D.

Câu 8. Phản ứng giữa sulfur dioxide và oxygen là tỏa nhiệt

            2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)      = -197kJ

Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng SO₃(g) SO₂  + O₂ (g) là

     A. -197 kJ                          B. -98,5 kJ                         C. +98,5 kJ                        D. +197 kJ

Câu 9. Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) +CO₂(g) 2CO(g)                      = 173,6 kJ

(2) C(s) +H₂O(g) CO(g)  +H₂(g)           = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)  +H₂(g)          

Ở 500K, 1atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

     A. -39,8 kJ                         B. 39,8kJ                           C. -47,00 kJ                       D. 106,7 kJ

Câu 10. Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn

CO (g)  +  O₂ (g)  CO₂(g)     = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành của CO₂: (CO₂ (g))  = -393,5 kJ

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

     A. -110,5 kJ                       B. +110,5 kJ                      C. -141,5 kJ                       D. -221,0 kJ

Câu 11. Cho phương trình phản ứng

CuSO₄(aq)  + Zn(s) ZnSO₄(aq) + Cu(s)    = -210 kJ

và các phát biểu sau:

            (1) Zn bị oxi hóa

            (2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.

            (3) Biến thiên enthalpy của phản ứng` tạo thành 3,84 g Cu là +12,6kJ

            (4) Trong quá trình phản ứng nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

     A. (1) và (3)                       B. (2) và (4)                       C. (1), (2) và (4)                B. (1), (3) và (4)

Câu 12. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau :

HCl(aq)  + NaOH(aq)    NaCl(aq)  +  H₂O(l)      = -57,3 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng ?

     A. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3kJ

     B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH thu nhiệt lượng là 57,3kJ

     C. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3kJ.

     D. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3kJ

Câu 13. Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5M.

Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là , , . Sự sắp xếp nào sau đây là đúng ?

     A.  <  < .                                                  B. <  <         

     C.  < <                                                      D. <  <

Câu 14. Cho các phản ứng hóa học sau :

          (a) CaCO₃ CaO + CO₂

(b) CH₄ C + 2H₂

(c) 2Al(OH)₃  Al₂O₃  + 3H₂O

(d) NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là

     A. 2                                    B. 3                                    C. 1                                    D. 4

Câu 15. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 8.                                   B. 5.                                   C. 7.                                   D. 6.

Câu 16. Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là:

Fe₃O₄ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

A. 55.                                 B. 20.                                 C. 25.                                 D. 50.

Câu 17. Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A.Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế

B. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

C. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.

D. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Câu 18. Phản ứng của 1 mol ethanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình :

C₂H₅OH(l)  + O₂(g) CO₂(g) + H_­2O(l)  (1)

Những nhận định nào sau đây là đúng ?

(1) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng.

(2) Đây là phản ứng oxi hóa – khử với tổng hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9.

(3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu được tạo ra ở thể khí.

(4)  Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng.

     A. (1), (2)                          B.(1),(2),(3)                       C. (1),(3),(4)                                 D. (2), (3)

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. “Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh…. Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂  CaCl₂.

a. Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử Calcium nhường 2e.

b. Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và -1.

c. Nếu dùng 4 gam Calcium thì số mol electron Chlorine nhận là 0,4 mol.

d. Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

Câu 2. Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO₃. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO₃ có màu da cam và biến thành Cr₂O₃ có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:

CrO₃ + C₂H₅OH   CO₂↑ + Cr₂O₃ + H₂O

         a. Tỉ lệ chất khử: chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1: 4.

         b. Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

         c. Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3.

         d. Số oxi hóa của Carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4.

Câu 3. Hòa tan 5g CaO vào cốc chịu nhiệt chứa 25 mL nước cất ở nhiệt độ 25^oC, sau 2 phút nhiệt độ đo được là 50^oC.

     a. Phản ứng giữa CaO và nước là phản ứng thu nhiệt.                                         

     b. Phản ứng giữa CaO và nước là phản ứng tỏa nhiệt.

     c. Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên lớn hơn tổng enthalpy của sản phẩm.

     d. Biến thiên enthalpy của phản ứng trên nhỏ hơn 0.

Câu 4. Cho phương trình nhiệt hóa sau:

                       C₂H₅OH(l) + 3O₂(g)  2CO₂(g) + 3H₂O(g)   

     a. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.                      

     b. Nhiệt tạo thành của O₂ bằng 0.

     c. Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của sản phẩm.

     d. Để đốt cháy 1 mol chất lỏng C₂H₅OH cần nhiệt lượng là 1234,83 kJ.

PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. Hệ số của HNO₃ trong phương trình: aAl + bHNO₃ cAl(NO₃)₃ + dNO₂ + eH₂O là bao nhiêu?

Câu 2. Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ đặc,nóng thu được V lít SO₂ (ở nhiệt độ 25⁰C và áp suất 1 bar). Tính giá trị của V?

Câu 3. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

                                               CO₂(g)  CO(g) + O₂(g) .

Giá trị  của phản ứng 2CO₂(g) 2CO(g) + O₂(g) là bao nhiêu kJ?

Câu 4. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g) . Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là bao nhiêu kJ?

Câu 5. Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng như sau:

                                               CO₂(g) CO(g) + O₂(g)                      

                                               3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)                      

                        3Fe(s) + 4H₂O(l)  Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)    

                                               2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(g)                      

                                               H₂(g) + F₂(g)  2HF(g)                           

Có bao nhiêu phản ứng tỏa nhiệt?

Câu 6. Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,60 kg than. Giả thiết loại than đá trên chứa 90% carbon về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ. 

Cho phản ứng: C(s) + O₂(g)  CO₂(g)  

Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện?

Biết rằng 1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ. Nguyên tử khối của carbon là 12. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

————————-HẾT———————

– Thí sinh không được sử dụng tài liệu;

– Giám thị không giải thích gì thêm.

TRƯỜNG THPT…………….. TỔ BỘ MÔN HÓA HỌC (Đề có 4 trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ 2 –  ĐỀ SỐ 2 Môn : HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 50 phút không kể thời gian phát đề

     Họ và tên thí sinh……………………………………….

Mã đề thi 217

Số báo danh: …………………………………………….

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18.Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

     A. Electron.                       B Neutron.                         C. Proton.                          D. Cation.

Câu 2. Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây ?

     A. Cr(OH)₃                        B. Na₂Cr₂O₄                      C. CrCl₂                             D. Cr₂O₃

Câu 3. Iron cháy sáng trong khí chlorine tạo ra muối iron (III) chloride màu nâu đỏ theo phương trình:

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

Khí FeCl₃ có màu đỏ nâu

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Chloride đóng vai trò là chất khử.                         

B. Iron đóng vai trò là chất oxi hóa.

C. Iron bị oxi hóa.

D. Nguyên tử iron đã nhường 2 electron trong phản ứng trên.

Câu 4. Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium (II) chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống làm lạnh,…Ngoài ra calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong công việc khoan dầu khí.

Trong phản ứng tạo thành calcium (II) chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂  CaCl₂

Kết luận nào sau đây đúng ?

     A. Mỗi nguyên tử calcium nhận 2e                             B.  Mỗi nguyên tử chlorine nhận 3e

     C. Mỗi phân tử chlorine nhường 2e.                           D. Mỗi nguyên tử calcium nhường 2e

Câu 5. Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Số oxi hóa của nguyên tử trong hợp chất là điện tích của nguyên tử đó với giả thiết đó là hợp chất ion.

B. Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.

C. Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

D. Các nguyên tố phi kim có số oxi hóa thay đổi tùy thuộc vào hợp chất chứa chúng.

Câu 6. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng :

CO₂(g)  CO(g)  + O₂(g)         = +280 kJ

Giá trị của phản ứng : 2CO₂(g)  2CO(g)  + O₂(g) là     

     A. +140 kJ                         B. -1120 kJ                        C. +560 kJ                         D. -420 kJ

Câu 7. Phương trình nhiệt hóa học : 3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)     = -91,80 kJ

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là

     A. -275,40 kJ                     B. -137,70 kJ                     C. -45,90 kJ                       D. -183,60 kJ

Câu 8. Những phát biểu nào sau đây đúng ?

     A. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25⁰C.

     B. Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng hóa học được thực hiện ở 1bar và 298k là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

     C. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

     D. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này tỏa nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Câu 9. Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO((g) ?

     A. 2C(than chì) +O₂(g) 2 CO((g) 

     B. 2C(than chì) +O(g) CO((g) 

     C. C(than chì) + O₂(g)  CO((g) 

     D. C(than chì) +CO₂(g) 2 CO((g) 

Câu 10. Cho hai phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn :

(1)N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)         (1)

(2)NO(g) +  O₂(g) NO₂ (g)   (2)

Những phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25⁰C.

A. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là (1)kJ.mol^-1.

B. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là (2)kJ.mol^-1.

C. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol NO với 0,5 mol O₂ tạo thành 1 mol khí NO₂ là (2)kJ.mol^-1.

D. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂(g) là (1)+ (2)  (kJ.mol^-1).

Câu 11.  Cho phương trình hoá học tổng quát: aA + bB  mM + nN. Hãy chọn các phương án tính đúng  của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các chất A, B, C, D.

A. = m .  (M) + n .  (N) – a.  (A) – b .  (B)

B. = a.  (A) + b .  (B)   – m .  (M) – n .  (N)

C.  = a . E_b(A) + b . E_b (B) – m . E_b(M) – n . E_b (N)

D.  = m . E_b(M) + n . E_b (N)  – a . E_b(A) – b . E_b (B)

Câu 12. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

C. Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Câu 13. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:  H₂(g) + I₂(g)  2HI(g)          ∆H = +11,3 kJ.

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

A. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.

B. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

C. Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI.

D. Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.

Câu 14. Cho các phản ứng sau: (a) 2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

     (b) P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄

Các phản ứng (a), (b) lần lượt thuộc loại phản ứng:

A. phân hủy, trao đổi.                                                  B. phân hủy, hóa hợp.

C. hóa hợp, trao đổi.                                                    D. hóa hợp, thế.

Câu 15. Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe₃O₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

A. 3.                                   B. 5.                                   C. 4                                    D. 6.

Câu 16. Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + KOH  KCl + KClO₃ + H₂O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là

A. 1: 5.                               B. 5: 1.                               C. 3: 1.                               D. 1: 3.

Câu 17. Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần giai đoạn khơi mào(đun, đốt nóng,…)

B. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

C. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn

D. Tùy phản ứng cụ thể mà các phản ứng tỏa nhiệt có thể cần hoặc không cần giai đoạn khơi mào.

Câu 18. Cho phương trình phản ứng

CuSO₄(aq)  + Zn(s) ZnSO₄(aq) + Cu(s)    = -210 kJ

và các phát biểu sau:

            (1) Zn bị oxi hóa

            (2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.

            (3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6kJ

            (4) Trong quá trình phản ứng nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

     A. (1) và (3)                       B. (2) và (4)                       C. (1), (2) và (4)                            B. (1), (3) và (4)

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Đèn oxygen – acetylene có cấu tạo gồm 2 ống dẫn khí: một ống dẫn khí oxygen, một ống dẫn khí acetylene . Khi đèn hoạt động, hai khí này được trộn vào nhau để thực hiện phản ứng đốt cháy theo sơ đồ:

C₂H₂ +O₂ CO₂  +H₂O

Phản ứng tỏa nhiệt lớn có nhiệt độ đạt đến 3000^oC

     a. Các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là C, O.   

     b. Tổng hệ số cân bằng của phương trình là 15.

     c. Phản ứng tỏa nhiệt lượng rất lớn (3000^oC) nên được dùng hàn cắt kim loại. 

     d. Chất oxi hóa là C₂H₂, Chất khử là O₂.

Câu 2. Diêm là một dụng cụ tạo lửa phổ biến từ thời kỳ cận đại tới nay.Diêm an toàn được thiết kế bằng việc sử dụng phosphor đỏ vốn không tự cháy khi ma sát thông thường, nhưng nếu trộn với potassium chlorate (KClO₃) thì lại dễ cháy. Trong sản phẩm diêm an toàn hiện nay, KClO₃ được tách riêng khỏi phosphor đỏ để ngăn cháy ngoài ý muốn. Que diêm được thiết kế dưới dạng que nhỏ làm bằng gỗ, đầu tẩm lưu huỳnh và bọc KClO₃. Vỏ bao diêm (hoặc tờ bìa đi kèm kẹp diêm) thì bôi phosphor đỏ. Người sử dụng quẹt đầu KClO₃ vào phần phosphor đỏ để ma sát tạo ra sự cháy. Các phản ứng xảy ra khi đốt cháy diêm:

              2KClO₃ 2KCl  +3O₂ (1)

Potassiumchlorate

            S₆Sb₄           +     9O₂ 6SO₂    +    2Sb₂O₃ (2)

Antimony trisulphide

              4P + 5O₂ 2P₂O₅  (3)

         Phosphor

     a. Phản ứng (1) là phản ứng tự oxi hóa – khử.            

     b. Phản ứng (2) O₂ là chất oxi hóa.

     c.  Phosphor đỏ có khả năng tự cháy khi ma sát.

     d. Phản ứng (3) Chất khử là P, chất oxi hóa là O₂.

Câu 3. Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

      2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(l)                                        

a. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

b. Nhiệt tạo thành H₂O (l) là -285,84 kJ/mol.

c. Nhiệt thu vào khi đốt 1 mol khí H₂ trong khí O₂ dư ở điều kiện chuẩn là 285,84 kJ.

d. Nhiệt toả ra khi đốt 6 gam khí H₂ trong khí O₂ dư ở điều kiện chuẩn là 857,52 kJ.

Câu 4. Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

      N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)

a. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

b. Nhiệt tạo thành NO (g) là +179,20 kJ/mol.

c. Phản ứng trên xảy ra dễ dàng ở điều kiện thường.

d. Để tạo thành 30 gam NO (g) từ N₂(g) và O₂ (g) ở điều kiện chuẩn cần cung cấp nhiệt lượng tối thiểu là 89,6 kJ.

PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. Trong số các chất sau: Cl₂, HCl, F₂, SO₂, FeO, HNO₃. Có bao nhiêu chất vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò là chất khử?

Câu 2. Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng thu được V lít khí ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là bao nhiêu?

Câu 3. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

2ZnS(s) + 3O₂(g)  2ZnO(s) + 2SO₂(g)                

(kJ) của phản ứng là bao nhiêu nếu lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng?

Câu 4. Một xe tải đang vận chuyển đất đèn (thành phần chính là CaC₂ và CaO) gặp mưa xảy ra sự cố, xe tải đã bốc cháy.  Xe tải bốc cháy do các phản ứng trên toả nhiệt kích thích phản ứng cháy của acetylene:

      C₂H₂(g) + 2,5O₂(g)  2CO₂(g) + H₂O(g)

 Biến thiên enthalpy của các phản ứng trên có giá trị là bao nhiêu kJ?

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của C₂H₂, CO₂ và H₂O lần lượt là +227,0 kJ; -393,5 kJ và -285,8 kJ.

Câu 5. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Có bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử?

Câu 6. Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O(l) tỏa ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hoá hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

————————-HẾT———————

– Thí sinh không được sử dụng tài liệu;

– Giám thị không giải thích gì thêm.

ĐÁP ÁN VÀ MA TRẬN

TRƯỜNG THPT…………….. TỔ BỘ MÔN HÓA HỌC (Đề có 4 trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ 2 –  ĐỀ SỐ 1 Môn : HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 50 phút không kể thời gian phát đề

Họ và tên thí sinh……………………………………….

Mã đề thi 217

Số báo danh: …………………………………………….

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18.Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử ?

     A. Hóa trị.                          B. Điện tích.                      C. Khối lượng.                  D. Số hiệu.     

Câu 2. Hợp chất SO₃, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

     A. +2.                                B. +3.                                C. +5.                                D. +6. 

Câu 3. Đèn xì ogygen – acetylene khi hoạt động, phản ứng đốt cháy giữa hai ống dẫn khí trong đèn xảy theo phương trình: C₂H₂  + O₂   CO₂ + H₂O (*)

Đèn xì ogygen – acetylene

Phản ứng tỏa nhiệt lớn, tạo ra ngọn lửa có nhiệt độ đạt đến 3000^oC nên được dùng để hàn cắt kim loại.

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Trong phản ứng (*) chất bị khử là O₂.

B. Trong phản ứng (*) chất nhường electron là O₂.

C. Trong phản ứng (*) chất oxi hóa là C₂H₂.

D. Trong phản ứng (*), mỗi phân tử O₂ đã nhường đi 4 electron.

Câu 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử ?

     A. CaO + H₂O Ca(OH)₂                                    B. CaCO₃ CaO + CO₂

     A. 2Ca + O₂ 2CaO                                             D. Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃+H₂O

Câu 5. Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Số oxi hóa của nguyên tử trong bất kì một đơn chất hóa học nào đều bằng 0.

B. Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử trong một phân tử và trong một ion đa nguyên tử bằng 0.

C. Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hóa +1.

D. Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hóa -2.

Câu 6. Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P(s, đỏ) P (s, trắng)    = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

     A. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.                              B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

     C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.                              D. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

Hướng dẫn giải

  > 0 => phản ứng thu nhiệt

Năng lượng thu vào lớn hơn năng lượng tỏa ra => sản phẩm P trắng có mức năng lượng cao hơn (tức kém bền hơn) chất phản ứng P đỏ.

Câu 7.Đồ thị nào sau đây thể hiện đúng sự thay đổi nhiệt độ khi dung dịch hydrochloric acid được cho vào dung dịch sodium hydroxide tới dư?

A.	B.
C.	D.

Câu 8. Phản ứng giữa sulfur dioxide và oxygen là tỏa nhiệt

            2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)      = -197kJ

Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng SO₃(g) SO₂  + O₂ (g) là

     A. -197 kJ                          B. -98,5 kJ                         C. +98,5 kJ                        D. +197 kJ

Hướng dẫn giải

SO₃(g) SO₂  + O₂ (g) phản ứng có chiều ngược lại nên có  ngược dấu đồng thời hệ số cân bằng giảm một nửa nên  = +98,5kJ

Câu 9. Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) +CO₂(g) 2CO(g)                      = 173,6 kJ

(2) C(s) +H₂O(g) CO(g)  +H₂(g)            = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)  +H₂(g)          

Ở 500K, 1atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

     A. -39,8 kJ                         B. 39,8kJ                           C. -47,00 kJ                       D. 106,7 kJ

Hướng dẫn giải

 (1) C(s) +CO₂(g) 2CO(g)                     (1) = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) CO(g)  +H₂(g)           (2) = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)  +H₂(g)     (3)

Lấy phương trình phản ứng (2) trừ phương  trình phản ứng (1) được phương  trình phản ứng (3) 

(3) = (2) – (1) = 133,8 – 173,6 = -39,8 (kJ

Câu 10. Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn

CO (g)  +  O₂ (g)  CO₂(g)     = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành của CO₂: (CO₂ (g))  = -393,5 kJ

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

     A. -110,5 kJ                       B. +110,5 kJ                      C. -141,5 kJ                       D. -221,0 kJ

Hướng dẫn giải

 = (CO₂) – (CO) =  -283,0 kJ

=> (CO) = 283,0 – 393,5 = – 110,5 (kJ)

Câu 11. Cho phương trình phản ứng

CuSO₄(aq)  + Zn(s) ZnSO₄(aq) + Cu(s)    = -210 kJ

và các phát biểu sau:

            (1) Zn bị oxi hóa

            (2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.

            (3) Biến thiên enthalpy của phản ứng` tạo thành 3,84 g Cu là +12,6kJ

            (4) Trong quá trình phản ứng nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

     A. (1) và (3)                       B. (2) và (4)                       C. (1), (2) và (4)                B. (1), (3) và (4)

Hướng dẫn giải

Phát biểu (3) sai. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là:  kJ

Câu 12. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau :

HCl(aq)  + NaOH(aq)    NaCl(aq)  +  H₂O(l)      = -57,3 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng ?

     A. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3kJ

     B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH thu nhiệt lượng là 57,3kJ

     C. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3kJ.

     D. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3kJ

Hướng dẫn giải

2 mol HCl phản ứng => nhiệt lượng tỏa ra phải tăng gấp 2 lần

Câu 13. Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5M.

Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là , , . Sự sắp xếp nào sau đây là đúng ?

     A.  <  < .                                                  B. <  <         

     C.  < <                                                      D. <  <

Hướng dẫn giải

Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO₄ với cùng tỉ lệ mol 1: 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt.

Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ cao nhất ở bình Mg, rối đến Zn và Fe

Câu 14. Cho các phản ứng hóa học sau :

          (a) CaCO₃ CaO + CO₂

(b) CH₄ C + 2H₂

(c) 2Al(OH)₃  Al₂O₃  + 3H₂O

(d) NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là

     A. 2                                    B. 3                                    C. 1                                    D. 4

Câu 15. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 8.                                   B. 5.                                   C. 7.                                   D. 6.

Câu 16. Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là:

Fe₃O₄ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

A. 55.                                 B. 20.                                 C. 25.                                 D. 50.

Hướng dẫn giải

3Fe₃O₄ + 28HNO₃   9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Câu 17. Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A.Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế

B. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

C. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.

D. Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Câu 18. Phản ứng của 1 mol ethanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình :

C₂H₅OH(l)  + O₂(g) CO₂(g) + H_­2O(l)  (1)

Những nhận định nào sau đây là đúng ?

(1) Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng.

(2) Đây là phản ứng oxi hóa – khử với tổng hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9.

(3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu được tạo ra ở thể khí.

(4)  Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng.

     A. (1), (2)                          B.(1),(2),(3)                       C. (1),(3),(4)                                 D. (2), (3)

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. “Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống lạnh…. Ngoài ra, calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong các công việc khoan dầu khí. Trong phản ứng tạo thành Calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂  CaCl₂.

a. Trong phản ứng trên thì mỗi nguyên tử Calcium nhường 2e.

b. Số oxi hóa của Ca và Cl trước phản ứng lần lượt là +2 và -1.

c. Nếu dùng 4 gam Calcium thì số mol electron Chlorine nhận là 0,4 mol.

d. Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

Câu 2. Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO₃. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO₃ có màu da cam và biến thành Cr₂O₃ có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:

CrO₃ + C₂H₅OH   CO₂↑ + Cr₂O₃ + H₂O

         a. Tỉ lệ chất khử: chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1: 4.

         b. Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

         c. Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3.

         d. Số oxi hóa của Carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4.

Câu 3. Hòa tan 5g CaO vào cốc chịu nhiệt chứa 25 mL nước cất ở nhiệt độ 25^oC, sau 2 phút nhiệt độ đo được là 50^oC.

     a. Phản ứng giữa CaO và nước là phản ứng thu nhiệt.                                         

     b. Phản ứng giữa CaO và nước là phản ứng tỏa nhiệt.

     c. Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên lớn hơn tổng enthalpy của sản phẩm.

     d. Biến thiên enthalpy của phản ứng trên nhỏ hơn 0.

Câu 4. Cho phương trình nhiệt hóa sau:

                       C₂H₅OH(l) + 3O₂(g)  2CO₂(g) + 3H₂O(g)   

     a. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.                      

     b. Nhiệt tạo thành của O₂ bằng 0.

     c. Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của sản phẩm.

     d. Để đốt cháy 1 mol chất lỏng C₂H₅OH cần nhiệt lượng là 1234,83 kJ.

PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. Hệ số của HNO₃ trong phương trình: aAl + bHNO₃ cAl(NO₃)₃ + dNO₂ + eH₂O là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải

Đáp án là 6

Al + 6HNO₃ Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Câu 2. Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ đặc,nóng thu được V lít SO₂ (ở nhiệt độ 25⁰C và áp suất 1 bar). Tính giá trị của V?

Hướng dẫn giải

Đáp án là V = 7,437

n_Al = 0,2 (mol)

2Al  + 6H₂SO₄ đặc,nóng Al₂(SO₄)₃  + 3SO₂  +6H₂O

0,2                                                              0,3 (mol)

(lít)        

Giải nhanh:

Áp dụng định luật bảo toàn e: 3n_Al =2 => 3.0,2 = 2 => =0,3mol=>

Câu 3. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

                                               CO₂(g)  CO(g) + O₂(g) .

Giá trị  của phản ứng 2CO₂(g) 2CO(g) + O₂(g) là bao nhiêu kJ?

Hướng dẫn giải

=2×280 = 560 kJ

Câu 4. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g) . Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là bao nhiêu kJ?

Hướng dẫn giải

.

 Cứ 3 mol H₂ phản ứng tỏa ra 91,8 kJ nhiệt→ 4,5 mol H₂ phản ứng tỏa ra lượng nhiệt là kJ 

Câu 5. Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng như sau:

                                               CO₂(g) CO(g) + O₂(g)                      

                                               3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)                       

                        3Fe(s) + 4H₂O(l)  Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)    

                                               2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(g)                      

                                               H₂(g) + F₂(g)  2HF(g)                           

Có bao nhiêu phản ứng tỏa nhiệt?

Hướng dẫn giải

Đáp án: 3

Câu 6. Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 1,60 kg than. Giả thiết loại than đá trên chứa 90% carbon về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ. 

Cho phản ứng: C(s) + O₂(g)  CO₂(g)  

Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện?

Biết rằng 1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ. Nguyên tử khối của carbon là 12. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Hướng dẫn giải

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt than là

Q= 1,690%1000:12(-393,5)= -47220 kJ

Số điện quy đổi được là

47220:3600  13

————————-HẾT———————

– Thí sinh không được sử dụng tài liệu;

– Giám thị không giải thích gì thêm.

TRƯỜNG THPT…………….. TỔ BỘ MÔN HÓA HỌC

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ 2 –ĐỀ SỐ 1 Môn : HÓA HỌC 10

Phần I.

(Mỗi câu trả lời đúng thí sinh được 0,25 điểm).

Câu	Đáp án	Câu	Đáp án
1	B	10	A
2	D	11	C
3	A	12	D
4	C	13	D
5	A	14	C
6	D	15	C
7	A	16	A
8	C	17	B
9	A	18	D

Phần II

Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm

     – Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm.

     – Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm.

     – Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm.

     – Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm.

Câu	Lệnh hỏi	Đáp án (Đ/S)	Câu	Lệnh hỏi	Đáp án (Đ/S)
1	a	Đ	3	a	S
	b	S		b	Đ
	c	S		c	Đ
	d	Đ		d	Đ
2	a	S	4	a	Đ
	b	S		b	Đ
	c	Đ		c	S
	d	Đ		d	S

Phần III

(Mỗi câu trả lời đúng thí sinh được 0,25 điểm).

Câu	Đáp án		Câu		Đáp án
1	6		4		137,7
2	7,437		5		3
3	560		6		13
Câu		Đáp án		Câu		Đáp án
1		471,01		4		19,5
2		15		5		8
3		3		6		7,9

————————-HẾT———————

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ 2 HÓA HỌC 10

Môn: HÓA HỌC

Năng lực		Cấp độ tư duy
		Phần I			Phần II			Phần III
		Biết	Hiểu	Vận dụng	Biết	Hiểu	Vận dụng	Biết	Hiểu	Vận dụng
1.Nhận thức hóa học	1. Phản ứng oxi hóa – khử	4			3	2	1		1	1
	2. Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học	7
2.Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học	1. Phản ứng oxi hóa – khử	1				3
	2. Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học
3.Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học	1. Phản ứng oxi hóa – khử	1	1	2		2	5		1
	2. Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học			2					2	1
Tổng		13	1	4	3	7	6		4	2

Ghi chú: Các con số trong bảng thể hiện số lượng lệnh hỏi. Mỗi câu hỏi tại phần I và phần III là một lệnh hỏi; mỗi ý hỏi tại phần II là một lệnh hỏi.

TRƯỜNG THPT…………….. TỔ BỘ MÔN HÓA HỌC (Đề có 4 trang)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ 2 –  ĐỀ SỐ 2 Môn : HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 50 phút không kể thời gian phát đề

Họ và tên thí sinh……………………………………….

Mã đề thi 217

Số báo danh: …………………………………………….

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18.Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

     A. Electron.                       B Neutron.                         C. Proton.                          D. Cation.

Câu 2. Chromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây ?

     A. Cr(OH)₃                        B. Na₂Cr₂O₄                      C. CrCl₂                             D. Cr₂O₃

Câu 3. Iron cháy sáng trong khí chlorine tạo ra muối iron (III) chloride màu nâu đỏ theo phương trình:

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

Khí FeCl₃ có màu đỏ nâu

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Chloride đóng vai trò là chất khử.                         

B. Iron đóng vai trò là chất oxi hóa.

C. Iron bị oxi hóa.

D. Nguyên tử iron đã nhường 2 electron trong phản ứng trên.

Câu 4. Calcium chloride dùng trong điện phân để sản xuất calcium kim loại và điều chế các hợp kim của calcium. Với tính chất hút ẩm lớn, calcium chloride được dùng làm tác nhân sấy khí và chất lỏng. Do nhiệt độ đông đặc thấp nên dung dịch calcium (II) chloride được dùng làm chất tải lạnh trong các hệ thống làm lạnh,…Ngoài ra calcium chloride còn được làm chất keo tụ trong hóa dược và dược phẩm hay trong công việc khoan dầu khí.

Trong phản ứng tạo thành calcium (II) chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂  CaCl₂

Kết luận nào sau đây đúng ?

     A. Mỗi nguyên tử calcium nhận 2e                             B.  Mỗi nguyên tử chlorine nhận 3e

     C. Mỗi phân tử chlorine nhường 2e.                           D. Mỗi nguyên tử calcium nhường 2e

Câu 5. Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Số oxi hóa của nguyên tử trong hợp chất là điện tích của nguyên tử đó với giả thiết đó là hợp chất ion.

B. Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.

C. Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

D. Các nguyên tố phi kim có số oxi hóa thay đổi tùy thuộc vào hợp chất chứa chúng.

Câu 6. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng :

CO₂(g)  CO(g)  + O₂(g)         = +280 kJ

Giá trị của phản ứng : 2CO₂(g)  2CO(g)  + O₂(g) là     

     A. +140 kJ                         B. -1120 kJ                        C. +560 kJ                         D. -420 kJ

Câu 7. Phương trình nhiệt hóa học : 3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)     = -91,80 kJ

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là

     A. -275,40 kJ                     B. -137,70 kJ                     C. -45,90 kJ                       D. -183,60 kJ

Hướng dẫn giải

Q = . = .  = – 137,70 kJ

Câu 8. Những phát biểu nào sau đây đúng ?

     A. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25⁰C.

     B. Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng hóa học được thực hiện ở 1bar và 298k là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

     C. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

     D. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này tỏa nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Câu 9. Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO((g) ?

     A. 2C(than chì) +O₂(g) 2 CO((g) 

     B. 2C(than chì) +O(g) CO((g) 

     C. C(than chì) + O₂(g)  CO((g) 

     D. C(than chì) +CO₂(g) 2 CO((g) 

Câu 10. Cho hai phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn :

(1)N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)         (1)

(2)NO(g) +  O₂(g) NO₂ (g)   (2)

Những phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25⁰C.

A. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là (1)kJ.mol^-1.

B. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là (2)kJ.mol^-1.

C. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol NO với 0,5 mol O₂ tạo thành 1 mol khí NO₂ là (2)kJ.mol^-1.

D. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂(g) là (1)+ (2)  (kJ.mol^-1).

Câu 11.  Cho phương trình hoá học tổng quát: aA + bB  mM + nN. Hãy chọn các phương án tính đúng  của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn ( ) của các chất A, B, C, D.

A. = m .  (M) + n .  (N) – a.  (A) – b .  (B)

B. = a.  (A) + b .  (B)   – m .  (M) – n .  (N)

C.  = a . E_b(A) + b . E_b (B) – m . E_b(M) – n . E_b (N)

D.  = m . E_b(M) + n . E_b (N)  – a . E_b(A) – b . E_b (B)

Câu 12. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

C. Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Câu 13. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:  H₂(g) + I₂(g)  2HI(g)          ∆H = +11,3 kJ.

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

A. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.

B. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

C. Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI.

D. Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.

Câu 14. Cho các phản ứng sau: (a) 2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

     (b) P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄

Các phản ứng (a), (b) lần lượt thuộc loại phản ứng:

A. phân hủy, trao đổi.                                                  B. phân hủy, hóa hợp.

C. hóa hợp, trao đổi.                                                    D. hóa hợp, thế.

Câu 15. Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)₂, FeSO₄, Fe₃O₄, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃. Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

A. 3.                                   B. 5.                                   C. 4                                    D. 6.

Câu 16. Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + KOH  KCl + KClO₃ + H₂O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử chlorine đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương ứng là

A. 1: 5.                               B. 5: 1.                               C. 3: 1.                               D. 1: 3.

Hướng dẫn giải

3Cl₂ + 6KOH  5KCl + KClO₃ + 3H₂O

3Cl₂ = 6Cl phản ứng (5Cl đóng vai trò chất oxi hóa (  ) và 1 Cl là chất khử ( )

Câu 17. Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần giai đoạn khơi mào(đun, đốt nóng,…)

B. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

C. Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn

D. Tùy phản ứng cụ thể mà các phản ứng tỏa nhiệt có thể cần hoặc không cần giai đoạn khơi mào.

Câu 18. Cho phương trình phản ứng

CuSO₄(aq)  + Zn(s) ZnSO₄(aq) + Cu(s)    = -210 kJ

và các phát biểu sau:

            (1) Zn bị oxi hóa

            (2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.

            (3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6kJ

            (4) Trong quá trình phản ứng nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

     A. (1) và (3)                       B. (2) và (4)                       C. (1), (2) và (4)                            B. (1), (3) và (4)

Hướng dẫn giải

Phát biểu (3) sai. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là:  kJ

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Đèn oxygen – acetylene có cấu tạo gồm 2 ống dẫn khí: một ống dẫn khí oxygen, một ống dẫn khí acetylene . Khi đèn hoạt động, hai khí này được trộn vào nhau để thực hiện phản ứng đốt cháy theo sơ đồ:

C₂H₂ +O₂ CO₂  +H₂O

Phản ứng tỏa nhiệt lớn có nhiệt độ đạt đến 3000^oC

     a. Các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là C, O.   

     b. Tổng hệ số cân bằng của phương trình là 15.

     c. Phản ứng tỏa nhiệt lượng rất lớn (3000^oC) nên được dùng hàn cắt kim loại. 

     d. Chất oxi hóa là C₂H₂, Chất khử là O₂.

Câu 2. Diêm là một dụng cụ tạo lửa phổ biến từ thời kỳ cận đại tới nay.Diêm an toàn được thiết kế bằng việc sử dụng phosphor đỏ vốn không tự cháy khi ma sát thông thường, nhưng nếu trộn với potassium chlorate (KClO₃) thì lại dễ cháy. Trong sản phẩm diêm an toàn hiện nay, KClO₃ được tách riêng khỏi phosphor đỏ để ngăn cháy ngoài ý muốn. Que diêm được thiết kế dưới dạng que nhỏ làm bằng gỗ, đầu tẩm lưu huỳnh và bọc KClO₃. Vỏ bao diêm (hoặc tờ bìa đi kèm kẹp diêm) thì bôi phosphor đỏ. Người sử dụng quẹt đầu KClO₃ vào phần phosphor đỏ để ma sát tạo ra sự cháy. Các phản ứng xảy ra khi đốt cháy diêm:

              2KClO₃ 2KCl  +3O₂ (1)

Potassiumchlorate

            S₆Sb₄           +     9O₂ 6SO₂    +    2Sb₂O₃ (2)

Antimony trisulphide

              4P + 5O₂ 2P₂O₅  (3)

         Phosphor

     a. Phản ứng (1) là phản ứng tự oxi hóa – khử.            

     b. Phản ứng (2) O₂ là chất oxi hóa.

     c.  Phosphor đỏ có khả năng tự cháy khi ma sát.

     d. Phản ứng (3) Chất khử là P, chất oxi hóa là O₂.

Câu 3. Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

      2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(l)                                        

a. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

b. Nhiệt tạo thành H₂O (l) là -285,84 kJ/mol.

c. Nhiệt thu vào khi đốt 1 mol khí H₂ trong khí O₂ dư ở điều kiện chuẩn là 285,84 kJ.

d. Nhiệt toả ra khi đốt 6 gam khí H₂ trong khí O₂ dư ở điều kiện chuẩn là 857,52 kJ.

Câu 4. Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

      N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)

a. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

b. Nhiệt tạo thành NO (g) là +179,20 kJ/mol.

c. Phản ứng trên xảy ra dễ dàng ở điều kiện thường.

d. Để tạo thành 30 gam NO (g) từ N₂(g) và O₂ (g) ở điều kiện chuẩn cần cung cấp nhiệt lượng tối thiểu là 89,6 kJ.

PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. Trong số các chất sau: Cl₂, HCl, F₂, SO₂, FeO, HNO₃. Có bao nhiêu chất vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò là chất khử?

Hướng dẫn giải

Đáp số là 4

Các nguyên tố có số oxi hóa nằm giữa các số oxi hóa còn lại  vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa: Cl₂, HCl, SO₂, FeO.

Câu 2. Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng thu được V lít khí ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là bao nhiêu? (làm tròn đến chữ số thập phân thứ nhất)

Hướng dẫn giải

Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

0,2                           0,2 (mol)

Hoặc Bảo toàn electron:

Câu 3. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

2ZnS(s) + 3O₂(g)  2ZnO(s) + 2SO₂(g)                

(kJ) của phản ứng là bao nhiêu nếu lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng?

Hướng dẫn giải

Câu 4. Một xe tải đang vận chuyển đất đèn (thành phần chính là CaC₂ và CaO) gặp mưa xảy ra sự cố, xe tải đã bốc cháy.  Xe tải bốc cháy do các phản ứng trên toả nhiệt kích thích phản ứng cháy của acetylene:

      C₂H₂(g) + 2,5O₂(g)  2CO₂(g) + H₂O(g)

 Biến thiên enthalpy của các phản ứng trên có giá trị là bao nhiêu kJ?

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của C₂H₂, CO₂ và H₂O lần lượt là +227,0 kJ; -393,5 kJ và -285,8 kJ.

Hướng dẫn giải

Ta có = 2.(-393,5) + (-285,8) – (+227,0) = -1299,8 kJ

Câu 5. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Có bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử?

Hướng dẫn giải

Đáp số: 7

Các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

ð Có 7 phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử

Câu 6. Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O(l) tỏa ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hoá hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

Hướng dẫn giải

Đáp số: 397,1

Chú ý phản ứng tỏa nhiệt nên  = – 2803,0 kJ/mol

m_dd = V(mL).D(g/mL)

C% =  => 5% =  => n_glucose = 0,14167 mol

Q = 2803,0. 0,14167 = 397,1(kJ)

————————-HẾT———————

– Thí sinh không được sử dụng tài liệu;

– Giám thị không giải thích gì thêm.